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中3 理科「化学変化と電池」の問題・一問一答
定期テストや高校入試によく出る内容を、オリジナルの問題で練習できます。下の問題は「答えと解説を見る」を押すと答えが出ます。
- イオンへのなりやすさ
- 化学電池のしくみ
- ダニエル電池
- いろいろな電池
問題の例（16問）
基礎燃料電池では、水素と酸素が結びついて水ができるときに、物質がもつ（ ）エネルギーを電気エネルギーに変えてとり出す。
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答え：化学
燃料電池は水素を燃やすのではなく、化学変化で直接電気をとり出す。水の電気分解とは逆向きの化学変化である。
基礎化学電池の－極と＋極を導線でつなぐと、導線の中を（ ）が－極から＋極へ移動する。
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答え：電子
－の電気をもつ電子が－極から＋極へ移動する。電流の向きはその逆で、＋極から－極である。
基礎ダニエル電池で、亜鉛板と銅板のうち＋極になるのはどちらですか。
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答え：銅板
銅は亜鉛よりイオンになりにくく、導線から流れこんだ電子を銅イオンが受けとって銅が付着する。
標準ダニエル電池で、亜鉛板から亜鉛イオンが400個とけ出した。このとき銅板に付着した銅原子は何個ですか。単位は個とする。
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答え：400
亜鉛原子1個が放出する電子2個を、銅イオン1個が受けとって銅原子1個になるので、数は1：1で400個。
標準燃料電池で水分子が80個できたとき、反応した酸素分子は何個ですか。単位は個とする。
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答え：40
2H₂＋O₂→2H₂Oより、酸素分子1個から水分子2個ができるので80÷2＝40個。このとき水素分子は80個反応している。
標準硫酸マグネシウム水溶液に亜鉛片を入れても変化が起こらないのは、亜鉛がマグネシウムよりイオンに（ ）からである。
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答え：なりにくい
イオンになりにくい金属を、イオンになりやすい金属のイオンの水溶液に入れても金属は付着しない。
応用ダニエル電池を使ったところ、亜鉛板の質量の減少量は、銅板の質量の増加量より0.02g大きかった。亜鉛原子1個と銅原子1個の質量の比を65：64とすると、亜鉛板の質量は何g減少しましたか。単位はgとする。
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答え：1.3
とけた亜鉛原子と付着した銅原子の数は等しい。亜鉛の減少量を x g とすると銅の増加量は x×64/65 g で、差 x/65＝0.02 より x＝1.30g。
応用燃料電池で、水素と酸素を合わせて90cm³反応させたところ、どちらも過不足なく反応した。反応した水素は何cm³ですか。単位はcm³とする。（体積はすべて同じ条件ではかったものとする）
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答え：60
水素と酸素は体積の比2：1で反応するので、水素は90×2/3＝60cm³、酸素は30cm³。
基礎金属の原子は、電子を失って（ ）イオンになりやすい。
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答え：陽
電子は－の電気をもつので、それを失った原子は＋の電気を帯びた陽イオンになる。
基礎亜鉛原子が電子を2個失ってできるイオンを、化学式で答えなさい。
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答え：Zn²⁺
亜鉛原子は電子を2個放出するので、右上に「2＋」をつけて表す。
基礎物質がもともともっているエネルギーを（ ）エネルギーという。
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答え：化学
化学変化によって、熱・光・電気などのエネルギーとしてとり出すことができる。
基礎化学変化を利用して、物質がもつ化学エネルギーを電気エネルギーに変えてとり出す装置を何といいますか。
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答え：化学電池
ふだん「電池」とよぶものの多くは化学電池である。
基礎亜鉛板を硫酸亜鉛水溶液に、銅板を硫酸銅水溶液に入れ、2つの水溶液をセロハンで仕切ってつくった電池を何といいますか。
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答え：ダニエル電池
イギリスのダニエルが考案した電池で、2つの水溶液を仕切ることで長く安定して電流をとり出せる。
基礎ダニエル電池では、亜鉛板が（ ）極になる。
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答え：－
亜鉛は銅よりイオンになりやすく、亜鉛原子が電子を放出するので－極になる。
基礎使うと電圧が低下し、充電してもとにもどすことができない電池を何といいますか。
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答え：一次電池
マンガン乾電池やアルカリマンガン乾電池など、使い切りの電池が一次電池。
基礎充電することによって、くり返し使うことができる電池を何といいますか。
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答え：二次電池
鉛蓄電池・リチウムイオン電池・ニッケル水素電池などが二次電池。蓄電池ともいう。
GoRoute+ では、この単元の基礎・標準・応用の問題を解くと、まちがえた問題が「間違いノート」に残り、テストの日から逆算した毎日の学習ルートに組み込まれます。
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