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中3 理科「水溶液とイオン」の問題・一問一答
定期テストや高校入試によく出る内容を、オリジナルの問題で練習できます。下の問題は「答えと解説を見る」を押すと答えが出ます。
- 水溶液と電流
- 原子とイオン
- 電離とイオン式
- 電気分解とイオン
問題の例（16問）
基礎水溶液に電流が流れるかどうかで物質を分けたとき、塩化ナトリウムのように、水にとかすと電流が流れる物質の仲間を何といいますか。
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答え：電解質
塩化水素・水酸化ナトリウム・塩化銅なども同じ仲間。砂糖やエタノールのように電流が流れない物質は非電解質という。
基礎イオン式で Na⁺ と表されるイオンの名前を答えなさい。
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答え：ナトリウムイオン
ナトリウム原子が電子を1個失ってできる陽イオン。食塩水の中では塩化物イオン Cl⁻ といっしょに存在している。
基礎塩化銅水溶液を電気分解したとき、陽極付近から発生する、プールの消毒薬のようなにおいのする気体は何ですか。
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答え：塩素
塩素は黄緑色で有毒な気体。漂白作用があるので、陽極付近の液を赤インクで着色した水に加えると色が消える。
標準原子番号16の硫黄原子が電子を2個受け取ってイオンになりました。このイオンがもつ電子の数は何個ですか。
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答え：18
原子では陽子の数＝電子の数＝原子番号なので、もとの電子は16個。2個受け取って18個になり、-の電気を2つ分帯びた硫化物イオン S²⁻ になる。
標準塩化銅（CuCl₂）60個がすべて水にとけて電離しました。このときできた陽イオンと陰イオンの数の合計は何個ですか。
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答え：180
CuCl₂ → Cu²⁺ ＋ 2Cl⁻ より、1個の塩化銅から銅イオン1個と塩化物イオン2個の計3個のイオンができる。60×3＝180個。
標準塩化銅水溶液を電気分解したところ、陽極で電子を失った塩化物イオンが50個ありました。このとき、陰極に付着した銅原子は何個ですか。
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答え：25
塩化物イオン50個が失った電子は50個。銅イオン Cu²⁺ は電子を2個受け取って銅原子になるので 50÷2＝25個。陽極で失われた電子と陰極で受け取られた電子の数は等しい。
応用塩化銅水溶液を電気分解したところ、陽極で塩素が1.42g発生しました。銅と塩素は64：71の質量の比で結びついているものとすると、陰極に付着した銅は何gですか。
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答え：1.28
銅：塩素＝64：71 なので、銅＝1.42×64÷71＝1.28g。分解された塩化銅は1.28＋1.42＝2.70gになる。
応用質量パーセント濃度5%の塩化ナトリウム水溶液200gに、塩化ナトリウムを何g加えてとかすと、濃度が24%になりますか。
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答え：50
はじめの塩化ナトリウムは200×0.05＝10g。加える量を x g とすると (10＋x)÷(200＋x)＝0.24 より x＝50。溶質と水溶液の両方が増える点に注意。
基礎水にとかしたとき、その水溶液に電流が流れる物質を（ ）という。
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答え：電解質
塩化ナトリウム・塩化水素・水酸化ナトリウム・塩化銅などが代表例。水溶液中で電気を帯びた粒子に分かれることが電流の流れる理由である。
基礎砂糖のように、水にとかしても水溶液に電流が流れない物質を何といいますか。
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答え：非電解質
砂糖（ショ糖）・ブドウ糖・エタノールなどが代表例。水の中で分子のまま存在し、電気を帯びた粒子に分かれない。
基礎原子の中心にあり、+の電気をもつ部分を何といいますか。
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答え：原子核
原子核は陽子と中性子からできている。原子の大きさに比べて原子核はとても小さいが、原子の質量のほとんどが集まっている。
基礎原子核のまわりにあり、-の電気をもつ粒子を何といいますか。
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答え：電子
電子1個の質量は陽子1個の約1840分の1ととても小さい。電子がやりとりされることでイオンができる。
基礎電解質が水にとけて、陽イオンと陰イオンに分かれることを（ ）という。
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答え：電離
電離のようすは NaCl → Na⁺ ＋ Cl⁻ のような電離の式で表す。非電解質は電離しない。
基礎水素イオンをイオン式で書きなさい。
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答え：H⁺
水素原子が電子を1個失ってできる陽イオン。酸性の水溶液に共通して含まれるイオンでもある。
基礎電解質の水溶液に電流を流して物質を分解することを何といいますか。
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答え：電気分解
中2で学んだ水の電気分解も同じ。電解質の水溶液では、イオンが電極で電子をやりとりして別の物質に変わる。
基礎電気分解で、電源の-極につないだ電極を何といいますか。
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答え：陰極
陰極には陽イオンが引きよせられ、電子を受け取る。塩化銅水溶液では陰極に銅が付着する。
GoRoute+ では、この単元の基礎・標準・応用の問題を解くと、まちがえた問題が「間違いノート」に残り、テストの日から逆算した毎日の学習ルートに組み込まれます。
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